题目内容
加热N2O5按下式分解：N2O5 
N2O3+O2，N2O3又按N2O3N2O+O2分解，在容积为1L的密闭容器中，将4molN2O5加热至t℃，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L，N2O5的平衡浓度为1.7mol/L，则t℃时N2O5的平衡浓度应为（ ）
A.0.9mol/L B.1.5mol/L C.2.38mol/L D.2.88mol/L
A ?
解析:
设N2O的物质的量为x，则由N2O5分解得到的O2为4.5mol-x，由N2O5分解得到的O2、N2O3物质的量相等：4.5mol-x=1.7mol+x。
练习册系列答案
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某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（ ）
| A．22.86 | B．45.72 | C．80.01 | D．137.16 |
N2O3＋O2，同时N2O3又按下式分解：N2O3
N2O＋O2，在1L密闭容器中，将4mol N2O5加热并完全气化，到一定温度时建立平衡，此时容器中N2O5的浓度为1．62mol/L，O2的浓度为4．5mol/L，求该温度时，N2O5的分解率和N2O的平衡浓度。