有五瓶溶液分别是:①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液.②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液.③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液.④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液.⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子.分子总数的大小顺序是 [ ]A．①>②>③>④>⑤ B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L^-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L^-1 H₂SO₄水溶液，③30 mL0.4 mol·L^-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L^-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L^-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

[ ]

A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
C．⑤>④>③>②>①
D．②>③>④>①>⑤

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有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol?L^-1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L^-1H₂SO₄水溶液③30mL0.40mol?L^-1HCl水溶液④40mL0.30mol?L^-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L^-1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（　　）

有五瓶溶液分别是：
①10mL 0.6mol?L^-1NaOH水溶液，
②20mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄水溶液，
③30mL 0.4mol?L^-1HCl水溶液，
④40mL 0.3mol?L^-1醋酸水溶液，
⑤50mL 0.2mol?L^-1蔗糖水溶液，
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　）

有五瓶溶液分别是：
①50mL 0.2mol?L^-1蔗糖水溶液．
②40mL 0.3mol?L^-1CH₃COOH水溶液，
③30mL 0.40mol?L^-1盐酸，
④20mL 0.50mol?L^-1硫酸，
⑤10mL 0.60mol?L^-1 NaOH水溶液，
以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是（　　）

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。

（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为。

②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为。

③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为。

（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示），

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：。

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）。

④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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