题目内容

14．铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据．能，铁比铜更活泼．

分析 铜丝能在氯气中燃烧，氯气具有强氧化性，因为铁的还原性比铜强，红热的铁丝也能在氯气中燃烧．

解答 解：氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，铜丝在氯气中燃烧生成棕色的烟，在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁的还原性比铜强，铁比铜更活泼，铁丝能与氯气反应，铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，
故答案为：能，铁比铜更活泼．

点评 本题考查了常见物质的性质及判断，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，本题需注意氯、铜、铁的性质，充分考查了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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9．利用如图所示装置，采用适当试剂可完成下表的探究实验，并得出相应的实验结论，其中错误的是（　　）
选项甲乙丙装置丙中的现象实验结论
A稀硝酸碳酸钾澄淸石灰水变浑浊酸性：HNO3＞H2CO3
B稀硫酸碳酸钠次氯酸钙溶液白色沉淀酸性：H2CO3＞HClO
C浓盐酸大理石硅酸钠溶液白色沉淀非金属性：C＞Si
D浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液先变红后褪色氯水既有酸性，又具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
10．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（　　）
选项实验目的甲乙丙
A证明浓硫酸具有强氧化性浓硫酸碳粉溴水
B验证Cl2无漂白性浓盐酸MnO2干燥的红色布条
C验证NH3溶于水显碱性浓氨水碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸
D比较H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液
A．AB．BC．CD．D
2．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．元素B的化合物可以用来做焰火材料
B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应
9．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
（1）基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
（2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；NH3分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
（3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的健角为60°．
（4）晶格能：NaN3＞KN3 （选填“＞”、“＜”或“=”）
（5）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，在[Cu（NH3）4]2+中提供孤电子对的成键原子是N．不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为．己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
19．对如图两种化合物的结构或性质描述错误的是（　　）
A．均可发生取代、加成反应
B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子中共平面的碳原子数相同
D．互为同分异构体，可用NaHCO3溶液鉴别
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体
B室温下，向10mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1  mol•L-1 NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1NaI溶液，生成黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生溶液中一定含HCO3-
D取少量CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀出现CH3CH2Br没有水解
A．AB．BC．CD．D
3．在某温度时，将nmol•L-1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．水的电离程度：c＞bB．a点Kw比b点大
C．n＞1.0D．c点：Ka（CH3COOH）=$\frac{10}{10n+1}$×10-8
4．以10L 0.1mol/L铬酸钾（K2CrO4）溶液为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
B．在阴极室，通电后KOH溶液不断变浓，并产生气体H2
C．CrO42-通过离子交换膜从阳极区域迁移到阴极区域
D．电解一段时间后测定阳极液中K和Cr的物质的量之比为d，则导线中转移电子的物质的量为（2-d）mol

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