Question

在500℃、30MPa条件下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，N₂的转化率为40%，则其热化学方程式为

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：在500℃、30MPa条件下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，N₂的转化率为40%，反应的氮气物质的量=0.5mol×40%=0.2mol，放热19.3KJ，则1mol氮气反应放热为96KJ，结合热化学方程式书写方法得到；

解答： 解：在500℃、30MPa条件下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，N₂的转化率为40%，反应的氮气物质的量=0.5mol×40%=0.2mol，放热19.3KJ，则1mol氮气反应放热为96KJ，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-96KJ/mol；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-96KJ/mol；

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，掌握基础和方法是关键，题目较简单．