Question

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

 

．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出这些化合物的化学式（写2种）

 

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（4）元素②的单质与元素③的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠；
（4）元素②的单质是C、元素③的最高价含氧酸的浓溶液是硝酸，加热条件下，C和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠，化学式为NaOH、Na₂O₂，故答案为：NaOH、Na₂O₂；
（4）元素②的单质是C、元素③的最高价含氧酸的浓溶液是硝酸，加热条件下，C和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4 HNO₃

加热  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4 HNO₃

加热  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查元素周期表结构、化学键、物质性质、元素周期律等知识点，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．