在18℃时.H2SO3的K1 =1.5×10-2.K2 =1.0×10-7.H2S的K1=9.1×10-8.K2 =1.1×10 -12.则下列说法中正确的是 [ ]A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在18℃时，H₂SO₃的K₁ =1.5×10^-2、K₂ =1.0×10^-7，H₂S的K₁=9.1×10^-8、K₂ =1.1×10 ^-12，则下列说法中正确的是

[ ]

A．亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

练习册系列答案

期末第1卷系列答案

在18℃时，H₂SO₃的K_l＝1.5×10^－2、K₂＝5.0×10^－7，H₂CO₃的K_l＝1.4×10^－7、K₂＝2.7×10^－11，则下列说法中正确的是
[　　]
A．	多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
B．	多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
C．	多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
D．	多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

A.2.12 g·L^-1 B.2.55 g·L^-1

C.3.06 g·L^-1 D.3.18 g·L^-1

在25℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18，CuS的K_sp＝1.3×10^－36，ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu²^＋的浓度为1.3×10^－36 mol/L

C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²^＋＋ H₂S ＝ CuS↓＋ 2H^＋不能发生

D．除去某溶液中的Cu²^＋，可以选用FeS作沉淀剂

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