在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中.c = 6 mol/L.用石墨电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到 22.4 L 气体.假定电解后溶液体积仍为 500 mL.下列说法正确的是A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 molB．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液C．原混合溶液中 c(K+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol

B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液

C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D．电解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

练习册系列答案

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肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②

下列说法正确的是

A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol

C. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O

D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

下列说法中正确的是( )

A．糖类是有甜味的物质

B．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

C．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

D．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A. X、Y、Z形成的化合物不止一种

B. X的氢化物比Y的氢化物稳定

C. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y与Z或W形成的化合物中只含离子键

物质结构与性质分钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。

I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是，AsCl3分子的中心原子杂化类型是，分子构型是。

（2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是，GaAs 中砷的化合价为。研究表明，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，则 GaAs 的晶体类型是，晶体中化学键的键角是。

II.钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有+5、+4、+3、+2 等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的电子排布式为，上述钒的几种价态中，最稳定的是价；写出①、②反应的化学方程式：、。

（4）已知单质钒的晶胞为则 V 原子的配位数是，假设晶胞的边长为 d cm，密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为。

设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2 时，反应中转移的电子数为 5NA

B．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8NA

C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3NA

D．t℃时，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，则该温度下饱和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+数目为 2×10－3NA

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO2气体中的SO2气体	将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	强少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红色

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

回答下列问题：

（1）操作I是____________。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：__________。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

②加入过量的FeC13；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( )

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104[	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、﹣2	+5、﹣3	﹣2

A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等

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