下列选项中正确的是A．1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量: H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(1),△ H = -57.3 kJ· mol-1B．某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性.则H2Y2H++Y2-C．纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为:CO32-+2H2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列选项中正确的是

A．1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：
H₂SO₄(aq) +2Na

OH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol^-1

B．某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H₂Y

2H⁺+Y²^—

C．纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO₃²^—+2H₂O

H₂CO₃+2OH^—

D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl^－+2H₂O

H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

D

解析

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分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )

A.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

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（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

（1）写镁和氯气反应产物的电子式

（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是

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（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

① 该反应的离子方程式为，平衡常数表达式为

②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将，氯气和水反应的平衡常数将

（填“变大”、“变小”、“不变”）。

③已知： H₂CO₃ HCO₃^－ + H⁺ Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－⁷

HCO₃^－ CO₃²^－ + H⁺ Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－¹¹

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请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

下列选项中正确的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸与1L1mol·L^－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3 kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H₂Y2H⁺+Y²^—

C. 纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO₃²^—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

D．以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl^－+2H₂O H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是

A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0 B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0

C. 2A+B=== 2C △H<0 D. 2C=== 2A+B △H<0