Question

20．（1）3.01×10²³个H₂O的物质的量为0.5mol，其中，所有的原子的个数为1.5N_A（用N_A表示），所有的电子的物质的量为5mol．
（2）5molCO的质量为140g，标况下的体积是112L．相同质量的H₂、NO、O₂、Cl₂四种气体中，在同温同压下体积最大的是H₂．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量，每个水分子中含有3个原子，据此计算水中原子的物质的量；每个水分子中含有10个电子，据此计算电子的物质的量；
（2）根据m=nM和V=nVm计算；由n=$\frac{m}{M}$判断物质的量关系，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比．

解答 解：（1）n（H₂O）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，每个水分子中含有3个原子，水中原子的物质的量=3n（H₂O）=3×0.5mol=1.5mol，则所有的原子的个数为1.5N_A；每个水分子中含有10个电子，则电子的物质的量=10×0.5mol=5mol，
故答案为：0.5；1.5N_A；5．
（2）5molCO的质量为m=nM=5mol×28g/mol=140g；标况下的体积是5mol×22.4L/mol=112L；由n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的H₂、NO、O₂、Cl₂四种气体中，氢气的物质的量最大，氯气的物质的量最少，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故氢气占有的体积最大；
故答案为：140g；112；H₂．

点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查学生计算能力，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式即可解答，题目难度不大．