Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，15g甲基（-¹⁴CH₃）所含的电子数为9N_A
• B． 6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
• C． 常温下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-数目为0.02N_A
• D． 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N_A

Answer 1

分析 A、甲基（-¹⁴CH₃）的摩尔质量为17g/mol；
B、液态KHSO₄只能电离为钾离子和HSO₄^-；
C、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=0.01mol/L；
D、乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应．

解答 解：A、甲基（-¹⁴CH₃）的摩尔质量为17g/mol，故15g甲基（-¹⁴CH₃）的物质的量n=$\frac{15}{17}$mol，而1mol甲基（-¹⁴CH₃）中含9mol电子，故$\frac{15}{17}$mol甲基（-¹⁴CH₃）中含$\frac{15×9}{17}$mol电子，故A错误；
B、6.8g液态KHSO₄的物质的量为0.05mol，而液态KHSO₄能电离为钾离子和HSO₄^-，故0.05mol液态KHSO₄中含0.05mol阳离子即0.05N_A个，故B错误；
C、pH=12的Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，故2L此溶液中含有的氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×2L=0.02mol，即0.02N_A个，故C正确；
D、乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，进行不彻底，故生成的水分子个数小于N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．