题目内容
有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4、CuSO4中的一种或几种．①取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
②过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
③再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有
（2）粉末溶于水时产生气体的离子方程式为
（3）粉末溶于水时产生沉淀的离子方程式为
分析：①既有气体又有沉淀产生．说明生成气体的一定是：②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba（NO3）2、④CaCl2；
②无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl2；
③加入NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO4、CuSO4；
据此以上分析对本题进行解答．
②无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl2；
③加入NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO4、CuSO4；
据此以上分析对本题进行解答．
解答：解：①取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生，说明生成气体的一定是：②KHCO3和①NaHSO4；生成沉淀的可能是③Ba（NO3）2、④CaCl2；
②过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl2，根据①可知，一定存在硝酸钡；
③再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO4、CuSO4；
（1）根据以上分析可知，一定存在离子为：NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；一定没有的离子为：CaCl2、MgSO4、CuSO4，
故答案为：NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；CaCl2、MgSO4、CuSO4；
（2）粉末溶于水时产生气体，是硫酸氢钠与碳酸氢钾反应生成了二氧化碳气体，反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑，
故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑；
（3）粉末溶于水时产生沉淀，是硫酸氢钠中的硫酸根离子与硝酸钡中的钡离子反应生成硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═Ba SO4↓
故答案为：Ba2++SO42-═Ba SO4↓．
②过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生，证明不含氯离子，一定不含④CaCl2，根据①可知，一定存在硝酸钡；
③再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生，证明一定不含⑥MgSO4、CuSO4；
（1）根据以上分析可知，一定存在离子为：NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；一定没有的离子为：CaCl2、MgSO4、CuSO4，
故答案为：NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；CaCl2、MgSO4、CuSO4；
（2）粉末溶于水时产生气体，是硫酸氢钠与碳酸氢钾反应生成了二氧化碳气体，反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑，
故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑；
（3）粉末溶于水时产生沉淀，是硫酸氢钠中的硫酸根离子与硝酸钡中的钡离子反应生成硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═Ba SO4↓
故答案为：Ba2++SO42-═Ba SO4↓．
点评：本题考查物质的检验与鉴别，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．
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