题目内容
下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：
（1）装置A的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2
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（2）装置B中的现象是
（3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去
（4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的化学方程
式
（2）根据氯气的性质判断发生的反应，根据碘的性质判断反应现象；
（3）根据气体的成分、性质判断净化剂的作用；
（4）根据氯气的性质确定尾气处理剂及发生的反应．
，4HCl（浓）+MnO2
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4HCl（浓）+MnO2
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4mol 2mol
2mol 1mol
故答案为：
； MnO2； MnCl2； 1mol．（2）氯气有强氧化性，能置换出碘化钾中的碘 Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇淀粉变蓝色．
故答案为：无色溶液变成蓝色； Cl2+2KI=I2+2KCl．
（3）盐酸有挥发性，水在加热条件下能变成水蒸气，所以在加热条件下，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，饱和食盐水中含有氯离子，抑制了氯气的溶解，且氯化氢极易溶于水，所以可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
要获得干燥的氯气，还要除去氯气中的水蒸气，可用浓硫酸作干燥剂．
故答案为：除HCl、浓硫酸、除水蒸气．
（4）氯气有毒，所以不能直接排空，氯气和水反应生成酸，酸和碱发生中和反应，所以可用烧碱吸收氯气，氯气和烧碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）
??????? A???????????? B?????????? C????????????? D?????? E
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5? PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为?????????????????????????????????? 。
（2）B中所装试剂是??????????????????? ,
E中冷水的作用是 ??????????????????????????????????????????????????
F中碱石灰的作用是_____??????????????????????????????????????????????????
（3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ????????????????? 。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00mL,向其中加入碘水,充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定
④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40mL
已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。
碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸钠的作用是???????????? ；
②反应A后调节溶液的pH范围应为?????????????????????????? 。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？???????????????????? 。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是???????????????????? 。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有??? ????????? ????? 。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 ????????? ?? 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________?????????????? _____。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是????????????????????? 。