题目内容
在某HNO3溶液中加铜粉，加热，待充分反应后，得4.48L NO，所得溶液中加5mol?L-1的NaOH溶液60ml 使Cu2+恰好完全沉淀．参加反应HNO3物质是 （mol）反应的离子方程式 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：一氧化氮的物质的量=
=0.2mol，向溶液中加入NaOH溶液时，当铜离子完全转化为沉淀时，溶液中的溶质是硝酸钠，5mol?L-1的NaOH溶液60ml 中含有NaOH0.3mol，根据原子守恒计算硝酸的物质的量，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此写化学方程式．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：一氧化氮的物质的量=
=0.2mol，向溶液中加入NaOH溶液时，当铜离子完全转化为沉淀时，溶液中的溶质是硝酸钠，5mol?L-1的NaOH溶液60ml 中含有NaOH0.3mol，所以溶液中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量=0.2mol+0.3mol=0.5mol，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：0.5；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
故答案为：0.5；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据物质间的反应结合原子守恒进行计算，难度不大．
练习册系列答案
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如
等，下列化合物中存在对映异构体的是（ ）
如
等，下列化合物中存在对映异构体的是（ ）| A、C2H5CH═CHCH（CH3）CH═CHC2H5 |
B、 |
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