题目内容
【题目】酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ） 
A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.含有的官能团有羟基、酯基
D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol
【答案】D
【解析】解：A．由结构简式可知分子式为C20H14O4 ， 故A正确；
B．含酚﹣OH可发生取代、氧化反应，含苯环可发生加成反应，故B正确；
C．分子中含酚﹣OH、﹣COOC﹣，即含有的官能团有羟基、酯基，故C正确；
D．只有苯环与氢气发生加成反应，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为9mol和4mol，故D错误．
故选D．
【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．
【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：；
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下： 
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理 ．
