题目内容
1．下列表示方法或说法正确的是（ ）| A． | Na+的离子结构示意图： | |
| B． | 乙烯的结构简式为：CH2CH2 | |
| C． | 苯分子的结构中没有碳碳单键和碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于它们之间独特的键 | |
| D． | 实验室中用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2 |
分析 A．钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子；
B．乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
C．苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C═C之间的独特的键；
D．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气．
解答 解：A．钠离子核内有11个质子，核外有两个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，Na+的离子结构示意图：
，故A错误；
B．乙酸结构简式应该为：CH2=CH2，故B错误；
C．苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C-C和C═C之间，不存在单纯的单、双键，故C正确；
D．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，稀盐酸不反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等．
练习册系列答案
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11．用FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
（1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化．写出有关反
应的方程式和电极反应式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（4）Ⅱ中虽未检测出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与Ⅱ对比，可得出的结论：ABC
A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
B．电压过小，Cl- 可 能 不 放 电
C． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化．
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| I | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| II | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| III | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是 Cl- 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2+氧化．写出有关反
应的方程式和电极反应式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（4）Ⅱ中虽未检测出 Cl2，但 Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证．电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②与Ⅱ对比，可得出的结论：ABC
A．通过控制电压，验证了 Fe2+先于 Cl- 放 电
B．电压过小，Cl- 可 能 不 放 电
C． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+的两种原因都成立
D． 通过控制电压，证实了产生 Fe3+一定仅是由于生成的 Cl2将 Fe2+氧化．
9．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已达到平衡状态的是（ ）
| A． | B物质的量浓度 | B． | 混合气体的密度 | ||
| C． | 混合气体的压强 | D． | 混合气体的平均相对分子量 |
16．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 | |
| B． | 用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸 | |
| C． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| D． | 用托盘天平称量15.42gNaCl固体 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol•L-1的NaOH溶液 | |
| B． | 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液，浓度为1 mol•L-1 | |
| C． | 将1 L 10 mol•L-1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol•L-1 | |
| D． | 10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol•L-1 |
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
、A物质的结构简式是
．
，取代反应
，取代反应．
11．元素周期表中碲元素的数据见下图，下列说法中正确的是（ ）
| A． | Te原子的相对原子质量是127.5 | |
| B． | Te元素可能会有多种同位素 | |
| C． | Te原子5p亚层有2对成对电子 | |
| D． | Te原子最外层有6个运动状态相同的电子 |