题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是

A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．气态氢化物稳定性：HmZ>HnW

D．W位于第3周期第ⅦA族

D

【解析】

试题分析：Y是地壳中含量最高的金属，则Y是Al元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，则X的电子层数不能是奇数，所以X只能是第二周期元素，则X的最外层电子数是1，所以X是Li元素；因为Y是第三周期元素，则Z、W也是第三周期元素，且Z、W与Y同周期且互不相邻，所以Z是P元素，W是Cl元素。A、Li与氧气在常温或加热条件下都只生成Li2O一种产物，错误；B、根据元素周期律，原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以Y的原子半径最大，其次是Z、W，X最小，错误；C、W的非金属性比Z强，所以气态氢化物的稳定性HmZ<HnW，错误；D、Cl元素位于第3周期第ⅦA族，正确，答案选D。

考点：考查元素的推断，元素化合物的性质判断

练习册系列答案
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(16分)聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。

已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO

②一ONa连在烃基生不会被氧化

请回答下列问题：CH3COO CH3 CH2Br

（1）写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。

（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是 ；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 。

（3）写出B→C+D反应的化学方程式： 。

（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。

I含有苯环

II能发生银镜反应和水解反应

并写出满足下列条件的同分异构体结构简式： 。

①核磁共振氢谱有5 个吸收峰

②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应

（5）下列有关说法正确的是 。

a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2

b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐

c．D→H 的试剂通常是KMO4 酸性溶液

d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应

（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

实验一：制备NaClO溶液

（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；

实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO＝N2↑ + 3H2O + 2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH2) 2溶液

选择的理由是 ；

实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。

（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；

（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NA

B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA

C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA

D．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

（9分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲 + H2O → 丙 + 丁

（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。

①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为 ，丁的酸式电离方程式为 。

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。

①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。

②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

D．用pH试纸检验，若常温下pH=7，则固体M一定是Na2SO4

（8分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 。步骤Ⅳ的目的是 。

（3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。

②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。

[化学─选修5：有机化学基础](15分)

（一）2014年国际禁毒日的主题是“珍惜美好青春，远离合成毒品、拒绝毒品、健康人生”。下图是大麻的主要成分THC的结构式。

（1）该物质含有的官能团的名称为 ，它的分子式为 ，分子中手性碳原子数为 。

（2）下列关于THC的说法中正确的是

A．分子中含有苯环，属于芳香烃类化合物

B．难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和碱溶液

C．可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

D．除氢原子外，分子中所有的其它原子都在一个平面上

E．遇FeCl3溶液显紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色

F．通常状态下，1mol该物质最多可与3mol Br2发生反应

（二）香豆素是重要的香料、医药中间体。某研究小组设计的合成香豆素路线如下：

提示：2CH3CHO+(CH­3CO)2O2CH3CH=CHCOOH+H2O

（1）A→B的化学方程式为 。

（2）D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有 个。反应⑤的有机反应类型是 反应。H的结构简式为 。

（3）已知芳香族化合物I是G的同分异构体，且I的苯环上只有一个取代基。则I的结构简式可能为

。

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