Question

下述实验能达到预期目的的是

编号   实验内容                                                                                             实验目的

A       取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液

2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液

4 mL，记录褪色时间                                                                                   证明草酸浓度越大反应速率越快

B          向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅      证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C       向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L

FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀                                                                 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)₂ ＞Fe(OH)₃

D         测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大  证明非金属性S＞C

 

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、两只试管中的KMnO₄酸性溶液浓度不一样，因此无法证明草酸浓度越大反应速率越快，错误；B、对于水解反应CO2- 3+H₂OHCO₃^-+OH^–，加入少量BaC1₂固体，会消耗CO2- 3使平衡逆移，溶液碱性减弱，正确；C、证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)₂ <Fe(OH)₃，错误；D、非金属性的大小，决定最高价含氧酸的酸性强弱，S的最高价为+6价，错误。

考点：考查化学实验设计、元素及其化合物相关知识。