题目内容
13．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：W-＞X+＞Y3- | |
| B． | 可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：Z＞W | |
| D． | 工业上电解 X和 W化合物的水溶液制备 X |
分析 由元素的位置可知，X为Na，Y为N，Z为Si，W为Cl，
A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
B．灰色区域“甲”均为金属元素；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气．
解答 解：由元素的位置可知，X为Na，Y为N，Z为Si，W为Cl，
A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：W-＞Y3-＞X+，故A错误；
B．灰色区域“甲”均为金属元素，则可寻找催化剂，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：W＞Z，故C错误；
D．电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，应电解熔融NaCl制备Na，故D错误；
故选B．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Na的制备方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
表是元素周期表的前三周期：
回答下列问题：
（1）J元素的元素的名称：氩．
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是
，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3（用化合物的化学式表示）．
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，其中C极为正极（填正或负），并写出该电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
表是元素周期表的前三周期：| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | D | E | F | |||
| 三 | G | H | I | J |
（1）J元素的元素的名称：氩．
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是
，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3（用化合物的化学式表示）．
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，其中C极为正极（填正或负），并写出该电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
1．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，过滤取溶液
②除去福尔马林中少量的蚁酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡、蒸馏，收集馏出物
③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸馏．
①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，过滤取溶液
②除去福尔马林中少量的蚁酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡、蒸馏，收集馏出物
③除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸馏．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
8．下列各组中属于同位素关系的是（ ）
| A． | ${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{20}^{40}$Ca | B． | T2O与 H2O | ||
| C． | ${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$K | D． | 石墨和碳纳米管 |
18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 碘和四氯化碳 | B． | 汽油和柴油 | C． | 水和四氯化碳 | D． | 水和醋酸 |
5．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
| A． | 硝酸 小苏打 硫酸钾 | B． | 硅酸 熟石灰 生石灰 | ||
| C． | 硫酸 烧碱 硫酸铝 | D． | 盐酸 纯碱 食盐 |
一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如图图象：