题目内容
（14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。
（2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：
（3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；
（4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________
（5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。
（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是
A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸
D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度
（1）5.0 ； （2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶 ； （3）搅拌，使溶液充分混合 ；（4）保温、隔热； （5）H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1 ；22.9；（6）A B D
【解析】
试题分析：Ⅰ、（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）配制过程中，氢氧化钠需在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流到容量瓶中，并用胶体滴管定容，故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；Ⅱ、（3）环形玻璃搅拌棒的作用是搅拌，使溶液充分混合 ；（4）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料和硬纸板的作用是防止中和反应时热量损失，故答案为：防止中和反应时热量损失；（5）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1 ；故答案为：H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1 ；
考点：中和热的测定
> Cl2 > Fe3+ > I2 
Fe（OH）3＋3H+下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 | 产生白色沉淀 | 碳酸的酸性比盐酸弱 |
B | 二氧化硫通入溴水中 | 溶液褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
C | 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 | 溶液分层，下层呈橙红色 | 原无色溶液中一定有溴离子 |
D | 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 | 产生红色沉淀 | 淀粉水解可生成葡萄糖 |
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