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可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br₂ + 2e^- = 2Br^-②2Br^--2e^- = Br₂ ③Zn – 2e^- = Zn²⁺ ④Zn²⁺ + 2e^- = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A
电解池中阳极和原电池中的负极都是失去电子，发生氧化反应的，所以根据方程式可知，负极是锌，充电时的阳极是溴离子，答案选A。

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氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

(1) 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH₄中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。

(2) 有下列三个反应：

①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

①根据以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－还原性由强的弱的顺序为_________；

②1molCo₂O₃能氧化HCl的物质的量_____________。

(3) 完成并配平下列化学反应方程式：

□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H⁺+Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e^－＝Zn²⁺，还原反应式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：

①将2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺+Cu²⁺拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为。

②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为；

电极b处的电极反应式为。

可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e- = 2Br-②2Br--2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是