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15．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．它属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．混合物

分析 盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，根据酸碱盐的定义分析．

解答 解：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，
碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，
故选C．

点评 本题考查了酸碱盐的判断，难度不大，根据定义分析解答即可，注意能电离出氢离子的化合物不一定是酸，必须是电离出的阳离子都是氢离子的化合物才是酸．

练习册系列答案
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5．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
（6）定容，摇匀．   
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
6．海水占地球总储水量的97?2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化 （填：物理变化或化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：食盐+H2O?NaOH+H2?+Cl2??未配平?，该反应中食盐的化学式是NaCl；利用电解所得气体制36?5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐585t．
（3）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法．该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．
3．下列无色溶液中由水电离产生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-
10．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有3 个峰．
（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I3-和I-的混合物作电解质（I2+I-?I3-），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I3-+2e-=3I-．

（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．
下列说法正确的是bd．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．
20．乙烯是重要的有机化工原料．下列关于乙烯的有关说法中错误的是（　　）
A．一种植物生长调节剂B．易燃
C．不能使溴水褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（　　）
A．铜棒为正极B．锌棒发生氧化反应
C．电流从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量增加
4．氨溶于水的喷泉实验中，形成喷泉的原理是（　　）
A．氨气易液化
B．氨水呈碱性
C．氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成压强差
D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发
5．已知：E是石油裂解气的主要成份，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；E能进行如图所示的反应，其中F为高分子化合物．按要求完成下列习题：（要求方程式中有机物必须写结构简式
（1）反应②方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应，A中所含官能团的名称是酯基；
（2）反应①方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，比较反应①剧烈程度＜（填＞、=或＜）钠和水反应的剧烈程度；
（3）反应④方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化（或取代）反应；
（4）反应⑤方程式：，反应类型加聚反应．

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