题目内容
惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。
回答下列问题：
⑴若电解的是NaCl溶液：
①甲与A反应的化学方程式是 。
②A与B反应的离子方程式是 。
③若电解100mL0.1 mol·L－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。
⑵若电解的是CuSO4溶液：
①E的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 。
②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是 。
【答案】（10分）
⑴①2Al+ 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ ……（2分）
② Cl2＋2OH－= Cl－+ClO－+H2O；……（2分） ③ 13 …… （2分）
⑵①SO2……（1分） 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O ……（3分）
②A……（1分）
【解析】若电解NaCl溶液，电解后溶液显碱性，若电解CuSO4溶液，电解后溶液显酸性，由于单质甲在2种条件下均能生成H2，故甲是Al。⑴若电解NaCl溶液，电解时的总反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，则A是NaOH，B是Cl2，C是H2。当阴、阳两极各产生112mL气体时，生成NaOH0.01 mol，溶液中c(NaOH)=0.1 mol·L－1，故溶液的pH=13。⑵若电解CuSO4溶液时，电解时的总反应式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Cu，则A是H2SO4，B是Cu，C是O2，E是SO2，A的浓溶液与B反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，由于稀硫酸和铜不反应且任何一个反应不是匀速的2个条件可知选项A正确。
【考点】元素及其化合物、电化学基础
（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
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