Question

（1）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．如图为N₂（g）和O₂（g）生成NO （g）过程中的能量变化：
①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为

 

kJ?mol^-1．根据上图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学方程式：

 

．
②根据NO（g）分解生成N₂（g）和O₂（g）的热化学方程式，当有16g O₂（g）生成时，该反应中放出的热量为

 

kJ．
（2）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）①根据拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，结合图示即可解答；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；
②根据热化学方程式热量与质量成正比；
（2）利用盖斯定律进行书写；

解答： 解：（1）由图可知：N≡N键的键能为946kJ?mol^-1，反应热为946kJ?mol^-1+498kJ?mol^-1-2×632kJ?mol^-1=180 kJ?mol^-1，热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
故答案为：946；N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1；
（2）由N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180 kJ?mol^-1可知当有16g O₂（g）（即0.5mol）生成时，该反应中放出的热量为90kJ；
故答案为：90；
（3）①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ?mol^-1
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ?mol^-1
将方程式①×2-②得2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=（-283.0KJ?mol^-1）×2-（-296.0KJ?mol^-1）=-270KJ?mol^-1，热化学反应方程式为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ?mol^-1，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ?mol^-1；

点评：本题考查综合考查化学反应与能量变化知识，注意键能与反应热的计算关系，题目难度中等