题目内容

7．对于可逆反应2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象不正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 该反应吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，AB3的含量减小；且该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，AB3的含量增大，结合图象来解答．

解答 解：A．该反应吸热反应，升高温度，平衡正向移动，图中交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故A正确；
B．温度高，反应速率快，且温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，与图象一致，故B正确；
C．温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，压强大时平衡逆向移动，AB3的含量增大，与图象不符，故C错误；
D．温度高平衡正向移动，AB3的含量减小，压强大时平衡逆向移动，AB3的含量增大，与图象一致，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的移动及图象，为高频考点，把握图象中纵横坐标及温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；铜离子的价电子排布图是；
（2）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是；名称是四氨合铜离子；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；
（3）根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为正四面体形，与SO42-属于等电子体的离子有PO43-、ClO4-；（试写两例）
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
18．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如图：

（1）金属M为Cu，“操作1”为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe2+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2O3的化学方程式是4CoC2O4•2H2O+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见表．“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．90℃时KSP（Li2CO3）的值为4.0×10-3
温度℃10306090
浓度（mol/L）0.210.170.140.10
15．针对元素周期表中的短周期元素，回答下列问题：
（1）原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素名称为氧，其原子能量最低的电子层中共有2个电子；该元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族．
（2）非金属性最强的元素的离子结构示意图为，该元素与金属性最强的元素形成的化合物的电子式为；该化合物中存在的化学键为离子键 （选填“离子键”或“共价键”）．
（3）最高正价和最低负价的代数和为6的元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．
2．下列原子中，第一电离能最大的是（　　）
A．HeB．CC．AlD．Si
12．A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素．A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能．E是第四期第IB族元素，回答下列问题：
AB
D
（1）E原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为体心立方堆积，C原子的配位数是8，
（5）向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为（写真实符号）Cu（NH3）42+．
19．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为吸热反应，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若容积不变加入B，则B的转化率减小．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将减小．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅．（填“变深”、“变浅”或“不变”）
16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
17．下列叙述正确的有（　　）
①NO2、SO2、BF3、NCl3分子中原子的最外层电子都不满足8e-稳定结构
②分子晶体的堆积均采取分子密堆积
③NaCl晶体中与每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有12个
④气体单质中，一定有σ键，可能有π键
⑤C60气化和I2升华克服的作用力相同
⑥晶体和非晶体的本质区别是晶体有自范性和各向异性
⑦1个SiC晶胞中一共有4个原子
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体．
A．四项B．三项C．二项D．一项

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