题目内容
已知在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O（g）═H2（g）+
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| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
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| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
解答：
解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．
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B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．
点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点
练习册系列答案
相关题目
在下列反应中，HCl 所起的作用（ ）
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
④CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③MnO2+4HCl（浓）
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④CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
| A、①④表现出酸性 |
| B、①②表现出氧化性 |
| C、③既表现出氧化性又表现出酸性 |
| D、③④表现出还原性 |
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH=12的氨水；④0.01mol/L的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B、将①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
| C、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① |
| D、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、OH-、Cl-、HCO3- |
| B、H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
| C、K+、Ca2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、NH4+、OH-、SO42- |
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2 800kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、C（s）+
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| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ?mol-1 | ||
| C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ?mol-1 | ||
D、
|
下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是（ ）
| A、硫酸钡，硫酸 |
| B、醋酸，醋酸钠 |
| C、氨气，氯化铵 |
| D、氯化钠，酒精 |
在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、①③⑥ | D、③⑤⑥ |