题目内容
18．卤族元素的单质能与H2反应| H2+F2═2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
| H2+Cl2═2HCl | 光照或点燃发生反应 |
| H2+Br2═2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
| H2+I2═2HI | 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 |
（2）用电子式表示HCl的形成过程
．（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，bd（填字母）．
a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr．
分析 （1）元素的最外层电子数=元素的主族序数；
（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对；
（3）卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，卤化氢的稳定性依次减弱；
（4）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和二氧化硫之间反应生成盐酸和硫酸的原理来书写即可．
解答 解：（1）卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7，所以卤族元素位于周期表中的ⅦA，故答案为：ⅦA；
（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为；
故答案为：；
（3）a、卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，但是表中数据无法判断，故错误；
b、根据表中的信息：单质和氢气化合越来越难，得到卤族元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，故正确；
c、元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，故错误；
d、元素的非金属性逐渐减弱，所以卤化氢的稳定性依次减弱，故正确；
故选bd；
（4）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和二氧化硫之间反应生成盐酸和硫酸的原理，推断：BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr．
点评 本题结合信息来考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系，学会知识的迁移应用是关键．
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