Question

学习了影响化学反应速率的条件等知识后，高二3班的同学分组进行实验，对不同条件下的“锌与盐酸反应”进行探究，得到的结果如下表所示：

组别	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	溶解于酸所需的时间/s
第一组	2	薄片	5	400
第二组	2	薄片	15	200
第三组	2	薄片	25	100
第四组	2	薄片	35	40
第五组	2	薄片	45	25
第六组	2	粉末	15	5

试求：

(1)画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。

(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

(3)20 ℃时，2 g锌片溶解于酸中需多少时间？

(4)对比第二组与第六组实验，解释第六组实验反应为什么那么快。

Answer 1

思路解析：本题侧重在其他条件相同时，比较外界条件的改变对反应速率的影响，同时侧重对由表中信息转化为图中信息能力的考查。

答案：(1)如下图所示：

                                   

(2)对于该溶液，温度每升高10 ℃，反应速率加快到原来的2倍。

(3)约150 s。

(4)这是因为第二组中锌是块状，第六组中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率。