Question

已知：H₂SO₃的Ka₁=1.54×10^-2，Ka₂=6.6×10^-8；H₂CO₃的K′a₁=4.2×10^-7，K′a₂=5.6×10-11，下列反应不能进行的是（　　）

• A、HSO₃^-+HCO₃^-=SO₃^2-+H₂CO₃
• B、SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂
• C、HSO₃^-+CO₃^2-=HCO₃^-₊SO₃^2-
• D、2H₂SO_{3 ⁺}CO₃^2-=2HSO₃^-+CO₂↑

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据电离常数大小判断H₂SO₃、HSO₃^-、H₂CO₃、HCO₃^-酸性强弱，依据强酸制备弱酸的原理判断反应能否发生，据此解答．

解答： 解：H₂SO₃的Ka₁=1.54×10^-2，Ka₂=6.6×10^-8；H₂CO₃的K′a₁=4.2×10^-7，K′a₂=5.6×10^-11，所以H₂SO₃、HSO₃^-、H₂CO₃、HCO₃^-酸性由强到弱的顺序为：H₂SO₃、H₂CO₃、HSO₃^-、HCO₃^-，依据强酸制备弱酸的原理判断．
A．H₂CO₃酸性强于HSO₃^-，所以HSO₃^-+HCO₃^-=SO₃^2-+H₂CO₃不正确，故A错误；
B．二氧化硫溶与水生成H₂SO₃，过量亚硫酸与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，故B正确；
C．HSO₃^-酸性强于HCO₃^-，所以HSO₃^-+CO₃^2-=HCO₃^-₊SO₃^2-能够反应，故C正确；
D．H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，2H₂SO_{3 ⁺}CO₃^2-=2HSO₃^-+CO₂↑能够发生，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了电离常数的应用，明确电离常数的意义是解题关键，题目难度不大．