Question

强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                  B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃                  D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：稀醋酸是弱酸电离吸热，浓硫酸溶于水放热，所以ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂。答案选D。

考点：中和热

点评：中和热是稀强酸强碱发生中和反应时，生成1mol 水放出的热量。