题目内容
（1）设0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为 ；
a．往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ．
b．某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为 ，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为 ．
（2）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属 ．
（3）在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物[（NH4）2CO3
2NH3+CO2+H20]，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的 倍．
a．往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是
b．某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为
（2）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属
（3）在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物[（NH4）2CO3
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考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写,化学方程式的有关计算
专题：离子反应专题
分析：（1）0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，可知硫酸氢钾在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子；
a．KHSO4溶液中加入锌片，氢离子与锌发生氧化还原反应生成氢气和锌离子；
b．KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，反应生成硫酸钡和硫酸钾、水；继续滴加Ba（OH）2溶液，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾；
（2）依据n=
计算氢气的物质的量，求出转移电子数，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，结合平均值法判断解答；
（3）由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据平均相对分子质量=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi计算混合气体平均相对分子质量（其中Mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．
a．KHSO4溶液中加入锌片，氢离子与锌发生氧化还原反应生成氢气和锌离子；
b．KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，反应生成硫酸钡和硫酸钾、水；继续滴加Ba（OH）2溶液，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾；
（2）依据n=
| V |
| Vm |
（3）由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据平均相对分子质量=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mri×xi计算混合气体平均相对分子质量（其中Mri代表各组分相对分子质量、xi代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．
解答：
解：（1）由题意0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，可知硫酸氢钾在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4═K++H++SO42-；
a．KHSO4溶液中加入锌片，氢离子与锌发生氧化还原反应生成氢气和锌离子，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；现象为：产生无色无味气泡；
b．KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，反应生成硫酸钡和硫酸钾、水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O；继续滴加Ba（OH）2溶液，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
故答案为：KHSO4═K++H++SO42-；
a．无味气泡，Zn+2H+═Zn2++H2↑；
b．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（2）氢气在标况下为11.2L，其物质的量=
=0.5mol，则转移电子数为0.5mol×2=1mol，依据氧化还原反应得失电子守恒规律可知10g金属应提供1mol电子，锌、铁、铝、镁与酸反应分别得到阳离子的化合价为+2、+2、+3、+2，32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，提供1mol电子分别需要锌、铁、铝、镁质量为：锌32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，
故答案为：铝（或Al）；
（3）由（NH4）2CO3
2NH3+CO2+H20可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体
═17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的
=12倍，
故答案为：12．
a．KHSO4溶液中加入锌片，氢离子与锌发生氧化还原反应生成氢气和锌离子，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；现象为：产生无色无味气泡；
b．KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，反应生成硫酸钡和硫酸钾、水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O；继续滴加Ba（OH）2溶液，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
故答案为：KHSO4═K++H++SO42-；
a．无味气泡，Zn+2H+═Zn2++H2↑；
b．Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；
（2）氢气在标况下为11.2L，其物质的量=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
故答案为：铝（或Al）；
（3）由（NH4）2CO3
| ||
. |
| Mr |
| 24 |
| 12 |
故答案为：12．
点评：本题考查了离子方程式、电解方程式、有关离子方程式的计算，题目难度中等，明确电解质的强弱及发生反应的实质是解题关键，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法．
练习册系列答案
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