Question

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算　B．称量　C．

 

　D．

 

   E．

 

  F．定容　G．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有

 

使用容量瓶前必须进行的一步操作是

 

．
（3）需称量

 

g烧碱固体，固体应该放在

 

中称量．
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约

 

，改用

 

滴加至凹液面下沿与刻度线相平．
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是

 

．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（6）若从所配制溶液取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为

 

，若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液的步骤进行解答；
（2）根据配制250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液的步骤选用仪器；根据容量瓶的构造判断正确使用容量瓶的方法；
（3）根据m=nM=cVM计算出250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量；氢氧化钠具有腐蚀性，容易潮解，应该烧杯中快速称量；
（4）根据配制溶液的过程中正确的定容方法进行解答；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（6）根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关进行判断；根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液的浓度．

解答： 解：（1）配制250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，
故答案为：溶解；转移； 洗涤；
（2）根据配制过程可知，必须用到的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶；
容量瓶也有瓶塞，配制过程中需要摇匀，避免容量瓶漏液影响配制结果，在配制前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：250mL容量瓶；查漏；
（3）配制250mL 1.0mol?L^-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×1.0mol/L×0.25L=10.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，
故答案为：10.0；小烧杯；   
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1～2cm，改用胶头滴管滴加至凹液面下沿与刻度线相平，
故答案为：1～2cm；胶头滴管；
（5）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故E族去；
故答案为：DE；
（6）若从所配制溶液取出100mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，所以这100mL溶液的物质的量浓度为1.0mol/L；若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，溶液体积扩大10倍，则稀释后所得溶液的物质的量浓度变为原先的0.1倍，稀释后溶液浓度为0.1mol/L，
故答案为：1.0 mol/L； 0.1mol/L．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．