题目内容
（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为
分析：（1）根据n=cV、m=nM计算出需要氢氧化钠固体的质量；溶解氢氧化钠固体需要在小烧杯中进行；氢氧化钠溶解过程中放热，需要冷却后再转移到500mL的容量瓶中；
（2）俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积低于刻度线，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；
（3）洒落少许溶液，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
（4）根据溶液的均一性进行判断；根据N=nNA计算出含有的钠离子的数目．
（2）俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积低于刻度线，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；
（3）洒落少许溶液，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
（4）根据溶液的均一性进行判断；根据N=nNA计算出含有的钠离子的数目．
解答：解：（1）500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氢氧化钠固体的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g；溶液氢氧化钠固体，应该在小烧杯中进行，氢氧化钠固体在溶解过程中会放出热量，待到溶液冷却后再转移到500mL容量瓶中，
故答案为：4.0g；小烧杯；溶液冷却后；500mL容量瓶；
（2）定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，即大于0.2mol/L，
故答案为：大于；
（3）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低，即小于0.2mol/L，
故答案为：小于；
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度不变，仍然为0.2mol/L；所含Na+离子的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=2×10-3mol，含有的钠离子的个数为：2×10-3NA，
故答案为：0.2mol/L；2×10-3NA．
故答案为：4.0g；小烧杯；溶液冷却后；500mL容量瓶；
（2）定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，即大于0.2mol/L，
故答案为：大于；
（3）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低，即小于0.2mol/L，
故答案为：小于；
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度不变，仍然为0.2mol/L；所含Na+离子的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=2×10-3mol，含有的钠离子的个数为：2×10-3NA，
故答案为：0.2mol/L；2×10-3NA．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
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