题目内容
已知H2(g)、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-241.6kJ/mol D．+241.6/mol
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I2O5（s）；ΔH3将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：
2 SO2(g)+ O2(g)
2SO3△H<0。得到如表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列说法不正确的是
A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6
B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
C(s)+xD(g)；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是