题目内容

5．丙烯酸的结构简式为CH2═CH-COOH，下列说法不正确的是（　　）
A．能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应B．能发生加聚反应生成高分子化合物
C．能与新制银氨溶液发生银镜反应D．与钠反应放出氢气

分析 CH2=CH-COOH含有C=C和-COOH，C=C可发生加成、加聚以及氧化反应，-COOH具有酸性，可发生酯化反应，以此解答该题．

解答 解：A．分子中含有-COOH，具有酸性，可与碱发生中和反应，故A正确；
B．含有C=C，可发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；
C．不含醛基，与银氨溶液不反应，故C错误；
D．分子中含有-COOH，可与钠反应生成氢气，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和羧酸性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
Date：2015.03.06 实验后的记录：
①Zn为阳极，Cu为阴极      ②H+向负极移动   ③电子流动方向Zn→Cu
④Zn极有H2产生  ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
（1）在卡片上，叙述合理的是③⑤（填序号）．
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池．
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．
16．将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（　　）
A．此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生
C．用此方法可制备纯净的CH3ClD．一段时间后试管内壁出现油状液滴
13．下列有机物的表达式不正确的是（　　）
A．乙烯（C2H4）的电子式：B．丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3
C．立方烷（C8H8）的键线式：D．溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：
20．下列实验操作方法正确的是（　　）
A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
10．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL．
（1）仪器A的名称为；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
实验（二）碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）实验（二）中操作Z的名称是过滤．
（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，导致碘的损失．
17．下列实验误差分析错误的是（　　）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小
14．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（　　）
A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．己烷
20．下列说法正确的是（　　）
A．燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素
B．如果两种有机物的各组成元素的百分含量都相同．而性质并不相同．它们一定互为同分异构体
C．属于同分异构体的物质．其分子式相同．分子量相同，但分子量相同的不同物质不一定是同分异构体
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质是同系物

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