Question

有下列化学仪器：①托盘天平  ②玻璃棒  ③药匙  ④烧杯  ⑤量筒  ⑥容量瓶    ⑦胶头滴管  ⑧细口试剂瓶  ⑨标签纸

（1）现需要配制500 mL 1 mol·L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸______mL。

（2）上述仪器按实验使用的先后顺序，其编号排列是_____________。

（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是__________________。

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）？

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤。______。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中。______。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水。______。

④容量瓶中原有少量蒸馏水。______。

⑤定容观察液面时俯视。______。

Answer 1

解析：（1）根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积，根据稀释公式：c_浓·V_浓=c_稀·V_稀，得

×V×10^-3 L=1 mol·L^-1×0.5 L  V=27.2 mL

(2)根据配制溶液的步骤为顺序确定使用仪器的顺序⑤④②⑥⑦⑧⑨。

（4）①稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质的物质的量减小，物质的量浓度偏低；②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，定容后冷却下来的所配溶液的体积小于容量瓶的容积，使得物质的量浓度偏高；③摇匀后发现液面低于刻度线，再加水溶液体积超过了容量瓶的容积，使物质的量浓度偏低；④容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积均无影响，物质的量浓度不变；⑤定容观察液面时俯视，定容完毕液面还不到刻度线，溶液实际体积偏小，物质的量浓度偏高。

答案：（1）27.2

(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨

(3)按规范操作简答，往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用

（4）①偏低  ②偏高  ③偏低  ④不变  ⑤偏高