题目内容
根据下图判断，下列正确的说法是（ ）分析：Fe比Cu活泼，为原电池的负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：解：A．负极发生氧化反应，铁被氧化，电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．Cu为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．放电过程中，右侧烧杯中消耗氢离子，溶液的pH增大，故C正确；
D．盐桥中的阳离子向正极，即右侧移动，故D错误．
故选AC．
B．Cu为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．放电过程中，右侧烧杯中消耗氢离子，溶液的pH增大，故C正确；
D．盐桥中的阳离子向正极，即右侧移动，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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