题目内容
12．下列关于硅及其化合物叙述中，正确的是（ ）| A． | CO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸 | |
| B． | 硅可以用做半导体材料，SiO2可用于制光导纤维 | |
| C． | 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 | |
| D． | 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料，玻璃加热熔化时有固定的熔点 |
分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．硅处于金属和非金属元素之间，其单质是良好的半导体材料；光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应；
D．人类最早使用的硅酸盐材料是陶瓷，晶体有固定熔点，非晶体没有熔点，玻璃是硅酸盐，没有固定的熔点；
解答 解：A．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故A错误；
B．硅处于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以其单质是良好的半导体材料；光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故B正确；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠不便于打开，所以不能用玻璃塞，故C错误；
D．人类最早使用的硅酸盐材料是陶瓷，玻璃是硅酸盐，因玻璃是玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故D错误；
故选B．
点评 本题考查硅及其化合物的性质和用途，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．．
练习册系列答案
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17．有关氢氧燃料电池的电极反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解质为NaCl溶液，正极反应为H2+2e-=2H+ | |
| B． | 电解质为NaOH溶液，正极反应为O2+2e-=2OH- | |
| C． | 电解质为HCl溶液，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O | |
| D． | 电解质为Na2CO3溶液，正极反应为H2+2e-+CO32-=H2O+CO2↑ |
4．FeCl2是一种常用的还原剂．有关数据如下：
查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解．实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2．
按图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．
回答下列问题：
（1）上述生成FeCl2的反应中，还原剂是C6H5Cl．
（2）实验装置中，仪器B的作用是防止安全瓶内的水分进入A装置，导致FeCl2变质，虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．（填标号）
（3）实验过程中控制反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_实验使用了冷凝回流装置．
（4）冷却反应后的实验装置，对三颈烧瓶内的物质进行过滤、洗涤、干燥，得到粗产品．
①洗涤沉淀所用的试剂应为b．（填标号）
a．蒸馏水 b．苯 c．烧碱溶液
②回收滤液中C6H5Cl的方案为蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（5）用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的盐酸，消耗少y mLNaOH溶液，则反应中氯化铁的转化率为$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出计算式）．
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38此温度下在实验室中配制100mL5.0mol•L-1，FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L-1的盐酸2.5mL（总体积忽略加入盐酸体积）．
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
按图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品．
回答下列问题：
（1）上述生成FeCl2的反应中，还原剂是C6H5Cl．
（2）实验装置中，仪器B的作用是防止安全瓶内的水分进入A装置，导致FeCl2变质，虚线框内应选择的安全瓶（盛有蒸馏水）是c．（填标号）
（3）实验过程中控制反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，C6H5Cl不会有明显损失，原因是_实验使用了冷凝回流装置．
（4）冷却反应后的实验装置，对三颈烧瓶内的物质进行过滤、洗涤、干燥，得到粗产品．
①洗涤沉淀所用的试剂应为b．（填标号）
a．蒸馏水 b．苯 c．烧碱溶液
②回收滤液中C6H5Cl的方案为蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（5）用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的盐酸，消耗少y mLNaOH溶液，则反应中氯化铁的转化率为$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出计算式）．
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38此温度下在实验室中配制100mL5.0mol•L-1，FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol•L-1的盐酸2.5mL（总体积忽略加入盐酸体积）．
1．下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）
| A． | 苯中加入溴水后溴水层颜色变浅，这是由于发生了取代反应 | |
| B． | 乙烯和苯分子中所有原子在同一平面上 | |
| C． | 一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种 | |
| D． | 标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
16．以下实验操作及现象合理的是（ ）
| A． | 为检验SO42-需要滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液并观察是否有白色沉淀生成 | |
| B． | 把光洁无锈的铁丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取K2CO3溶液并灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰为淡紫色 | |
| C． | 向盛有足量苯酚溶液的试管中滴加少量稀溴水，可观察到白色沉淀生成 | |
| D． | 实验室制备乙炔时，常用NaOH溶液除去产生的H2S、PH3等杂质 |
15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 012 | 011 | 010 | 010 |
| A． | 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正） | |
| C． | 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 | |
| D． | 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1AlC13中所含Al3+离子数小于0.1NA | |
| C． | 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA | |
| D． | 常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA |
7．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中进行，一段时间后测得c（N2）=1.5mol/L，c（H2）=0.6mol/L，c（NH3）=1.5mol/L，则此反应达到平衡后，下列数据可能正确的是（ ）
| A． | c（N2）=2.25 mol/L | B． | c（NH3）=1.9 mol/L | C． | c（H2）=0.3 mol/L | D． | c（N2）=1.3mol/L |