题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA配制成0.1 mol·L-1的溶液100 mL。
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL。
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL。
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（填“＞”“＜”或“=”)。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______________________________。
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c.两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。
（4）请你再提出一个合理且比较易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。
（1）100 mL容量瓶
（2）＞ b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。
（4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。
解析：用容量瓶只能配制一定物质的量浓度的溶液，很难配制一定pH的弱酸或弱碱溶液。判断某酸为弱电解质可利用测其强碱弱酸盐的pH＞7来确定。
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甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：