Question

将V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

• A、做该实验时环境温度为22℃
• B、该实验表明化学能可以转化为电能
• C、NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L
• D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应

Answer 1

分析：A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；
B．发生中和反应，溶液温度升高；
C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
D．根据一个反应无法得出此结论．

解答：解：A．温度为22℃是指5mL盐酸的温度，则不是环境温度，故A错误；
B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B错误；
C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
               HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
               1          1
     1.0mol?L^-1×0.03L     n
则n=1.0mol?L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L，故C正确；   
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．