题目内容
14．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（1）Cl2在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产Cl2，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．室温下，用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（2）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学方程式（如果化学计量数是1，不用填写）：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
分析 （1）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，即生成0.0005mol氢气，根据方程式计算生成NaOH的物质的量，进而计算溶液的pH；
（2）继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸．
解答 解：（1）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，即生成0.0005mol氢气，则生成NaOH0.001mol，c（OH-）=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，则pH=12，
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2OH-+Cl2↑+H2↑；12；
（4）继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸，I元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由原子、电子守恒可知方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2；I2；6H2O；2；10HCl．
点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解及氧化还原反应的应用，题目难度不大．
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4．下列微粒中：①12Mg2+ ②
③NH4+ ④O2-，核外电子总数相同的是（ ）
③NH4+ ④O2-，核外电子总数相同的是（ ）| A． | ②③④ | B． | ①②③④ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |
3．两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：①同位素；②不同的分子；③不同的离子；④同一元素的不同离子．则上述说法正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ①③④ | C． | ③④ | D． | ①②③ |
10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 | B． | 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 | ||
| C． | S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大 | D． | O、F、Ne的电负性逐渐增大 |