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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(　　)。
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，是还原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
B
对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。
练习册系列答案
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据报道，我国科学家首次合成一种新核素镅（
23595
Am），这种新核素同铀（
23592
U）比较，下列叙述正确的是（　　）
A．具有相同的原子序数B．具有相同的中子数
C．具有相同的质量数D．具有相同的核外电子数
下列说法正确的是（  ）
A．有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矾等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矾、芒硝等
B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层8电子结构
C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物
D．尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致
已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“无”）P—H键，PH3分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
A．键的极性N—H比P—H强
B．分子的极性NH3比PH3强
C．相对分子质量PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。
（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：__________、__________。
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（  ）
A．S2Cl2为共价化合物
B．S2Cl2只含有极性共价键
C．S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂
D．S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的
硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2 Li3BN2H8。下列有关说法正确的是
A．B的原子半径小于N的原子半径
B．H2的结构式为H—H
C．放氢过程为化合反应
D．储氢过程没有能量变化
固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是
A．含有NH4+和H-
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键
D．与乙醇反应时，NH5被还原
科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是
A．该物质为离子晶体
B．该物质可通过C60吸附N2直接制得
C．18g该物质完全分解产生13.44LN2
D．C(N3)4中碳元素为正价

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