Question

反应：A+B?2C，其中A为有色气体，其混合物颜色深浅与反应时间、温度（T）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）．下列说法中不正确的是（　　）

• A、T₁＞T₂，该反应是放热反应
• B、若A、B、C均为气态物质，增大压强时B的转化率不变
• C、若A、B、C均为气态物质时，增大压强，混合气体的颜色不变
• D、若A、B为气体，C为固体，增大压强时A的转化率增大

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、依据先拐先平温度高，结合化学平衡移动原理分析判断反应热量变化；
B、若A、B、C均为气态物质，反应前后气体体积不变，改变压强平衡不动；
C、若A、B、C均为气态物质时，增大压强，浓度增大混合气体的颜色变深；
D、若A、B为气体，C为固体，增大压强时，平衡正向进行；

解答： 解：A、依据先拐先平温度高，T₁＞T₂，温度越高，气体颜色越深，说明平衡逆向进行，所以正反应为放热反应，故A正确；
B、若A、B、C均为气态物质，反应前后气体体积不变，改变压强平衡不动，B的转化率不变，故B正确；
C、若A、B、C均为气态物质时，增大压强，浓度增大混合气体的颜色变深，故错误；
D、若A、B为气体，C为固体，增大压强时，平衡正向进行，A的转化率增大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．