题目内容
下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为
【答案】
（1） Ⅱ，Ca2+ +2OH— +CO2=CaCO3↓+H2O，Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应能放出大量的热。（3）32．8%
【解析】
试题分析：（1）碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑。（2）过氧化钠与二氧化碳反应放热。（3）4g沉淀为CaCO3，所以n(CO2)=0.04mol，n(NaHCO3)=0.08mol，碳酸氢钠质量分数为67.2%。
考点：化学实验 化学计算
点评：碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解；过氧化钠与水及二氧化碳反应均放热。
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
相关题目
