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已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1 mol　N－H键，会放出能量391 kJ，在反应N2＋3H22NH3中，每生成2 mol　NH3，

[　　]

A．

放出92 kJ热量

B．

吸收92 kJ热量

C．

放出209 kJ热量

D．

吸收209 kJ热量

答案：A
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已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g　NO2需要吸收16.95 kJ热量，________．

(3)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_________．

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g　NO2需要吸收16.95 kJ热量_________．

(3)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_________．

依据事实，填空：

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________

(2)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30％KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：________；负极：________

(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

该反应的反应方程式可表示为________，平衡时Y气体的转化率________．

(5)某核素AZX的氯化物XCl2　1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L－1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为________；若X的核内中子数为20，则37 g　XCl2中所含质子的物质的量________．

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1．请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和．

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ．

(3)反应2H2＋O2＝2H2O的能量变化如图所示．已知拆开1 mol　H2、1 mol　O2和1 mol　H－O中的化学键分别需要消耗436 KJ、496 KJ和463 KJ能量，则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________KJ．

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