题目内容

某温度时，测得0.01 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH＝11．

(1)则该温度下水的离子积(Kw)＝________

(2)在此温度下该溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度为________mol·L－1

(3)在此温度下，将pH＝a的氢氧化钠溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________．

答案：
解析：

　　(1)1×10－13　(2分)

　　(2)1×10－11　(2分)

　　(3)1∶10　(2分)


练习册系列答案
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设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L，该温度下的平衡常数为0.5625则
（1）平衡时氨气的浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L

（2）求起始加入氮气的浓度
（3）反应前混合气体的平均分子量．
（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=
1×10-13
1×10-13
．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：10
1：10
．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
1：9
1：9
．
根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=
3
3
．
（2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．该温度
高于
高于
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则
c1c2
=
1
1
．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=
1：100
1：100
．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=
11：90
11：90
．
（Ⅰ）18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10-6，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
①H+的浓度：H2A
 
H2B；
②酸根离子的浓度：c（A2-）
 
c（B2-）；
（Ⅱ）①常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中pH=
 
，
C(H+)
C(OH-)
=
 
；
②某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
 
，该温度
 
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为C1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为C2，则
C1
C2
=
 
．
某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，则在此温度下pH=3的某溶液中
c(H+)c(OH-)
=
 
．

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