Question

(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

温度（℃） 450 500 550 600

SO2的转化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0

（1）由表中数据判断?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是 （填序号）。

a．混合气体中各组分的质量不变

b．c(SO2)=c(SO3)

c．v正(SO3)=2v逆(O2)

（3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

①0~2min之间，O2的平均反应速率是 。②此时的温度是 ℃。

③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。

Answer 1

（1）＜（2）a、c ;（3）①0.08mol/（L·min） ②600℃。③400/41。

【解析】

试题分析:（1）随着温度的升高，二氧化硫的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，故为放热反应；答案为<;（2）a、平衡后各气体组分的质量不变，a正确；平衡状态各物质的浓度不再变化，但浓度不一定相等，b错误；v正(SO3)=2v逆(O2)，c正确，答案选ac；（3）①二氧化硫的浓度变化为0.4mol/L-0.08mol /L=3.2mol/L，故氧气的浓度变化为1.6mol/L，氧气的反应速率为=0.8mol/（L·min）；②二氧化硫的转化率为，此时的温度为600℃；③此温度下的平衡常数为400/41。故答案为：①0.08mol/（L·min） ②600℃。③400/41。

考点：化学平衡常数