Question

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：

（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？

（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

 

Answer 1

【答案】

（7分）

解：（1）设生成HCl的质量为x

NaCl（s）+H₂­SO₄(浓)  NaHSO₄+HCl↑

58.5g                             36.5g

117g                               xg    1分

x="73" g   1分

V_（HCl）=22.4L·mol^-1×73g/36.5g/mol = 44.8（L）  1分

（2）

C（HCl）＝≈12.7mol/L  4分

【解析】

试题分析：（1）NaCl的物质的量为117g/(58.5g/mol) =2mol，

设生成HCl的物质的量为x，

NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑

1                                    1

2mol                                 x

1/1=2mol/x

解得x=2mol，

HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，

答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；

（2）HCl的物质的量为2mol，

C（HCl）＝≈12.7mol/L

答：盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L。

考点：化学方程式的有关计算 物质的量浓度的相关计算

点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氯化钠的质量来计算物质的量代入化学反应方程式来计算即可．