题目内容
将少量的金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，则烧杯中发生的反应是
①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑
③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
- A.①
- B.①②
- C.③④
- D.①③
C
金属钠投到任何盐溶液中，首先是Na先与水反应生成H2和NaOH，而不可能是Na与金属阳离子间反应。
金属钠投到任何盐溶液中，首先是Na先与水反应生成H2和NaOH，而不可能是Na与金属阳离子间反应。
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（11分）．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和现象记录如下：
(注意：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
| ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
| ⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
实验所用到的玻璃仪器：① 、② 、③ 以及胶头滴管、玻璃片等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 实验现象（填A～F） |
|
| C | D |
|
②的化学方程式 。
（4）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱 。