Question

(16分) A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

（1）E晶体中含有的化学键是 。Y的电子式是 。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。

（3）写出E与X反应的化学方程式 。

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。

B与C反应生成D和X的离子方程式

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式 ，此反应是不是氧化还原反应

 

Answer 1

（16分）

（1）离子键（2分） （2分）

（2）水分子间存在氢键（2分）

（3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3（2分）

（4）2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓（2分）

HCO3- + OH- == CO32-+H2O （2分）

（5）P的化学式Na2C2O4 ， 是 （4分）

【解析】

试题分析：A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，则可推知化合物A、B、C、D均为含有Na元素的碱或强碱弱酸盐，B的碱性最强，则B为NaOH；X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同，则X、Y应为H2O和CO2中的一种，由C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X，可推知C为NaHCO3，D为Na2CO3，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故X为H2O，Y为CO2．E由两种元素组成，式量为83，将E投入H2O中得到NaOH和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L-1，可知气体Z的相对分子质量=0.76×22.4=17，则Z为NH3，由该反应：E+H2O→NaOH+NH3↑，可推知E由Na和N两种元素组成，可确定E是Na3N。

（1）上述分析可知E为Na3N，含有离子键，Y为CO2，电子式为。

（2）X为H2O，水分子之间存在氢键，沸点高于同主族同类型物质。

（3）E与X反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。

（4）D为Na2CO3，其饱和溶液中不断通入CO2，析出C为NaHCO3，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓；B与C反应生成D和是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。

（5）反应2HCOONa→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，由守恒可知P为Na2C2O4，反应中有单质氢气生成，属于氧化还原反应。

考点：本题考查无机物推断、电子式及方程式的书写、氧化还原反应。