Question

在KOH熔体中大气中的氧气可将铬铁矿（FeCr₂O₄）中Fe和Cr的氧化态都转化为+6氧化态，1mol FeCr₂O₄在理论上需要多少摩尔O₂使之氧化（　　）

A．2mol

B．2.5mol

C．3mol

D．4mol

Answer 1

分析：FeCr₂O₄和O₂发生反应过程中，FeCr₂O₄失电子数和O₂的得电子数是应该相等的．

解答：解：FeCr₂O₄和O₂发生反应过程中，FeCr₂O₄失电子，Fe和Cr的氧化态都转化为+6价，失电子数目是（6-2）+2（6-3）=10，设得到这些电子需要的氧气的物质的量是n，则2n（2-0）=10，解得n=2.5mol，故选B．

点评：注意电子守恒法在解决氧化还原反应过程中的应用是解题的关键，难度不大．